次亜塩素酸水の純度計算

有効次亜塩素酸（Active HOCl）とpHの関係

 

右図のChart 1は、**ヘンダーソン・ハッセルバルヒ方程式（pKa = 7.53）を用いて計算した、pH 4.8〜8.5における水中の有効次亜塩素酸（Active HOCl）**の割合を示しています。

 

しかし、pHが6.5を超えると、有効HOClの割合は急速に減少していきます。

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例えば、HOCl溶液のpHが7.5の場合、溶液中の有効成分はおおよそ

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• 約50%：次亜塩素酸（HOCl）

• 約50%：次亜塩素酸イオン（ClO⁻）

 

となります。

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この**ClO⁻（次亜塩素酸イオン）は、一般的に次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）溶液、いわゆる漂白剤（Bleach）**として知られている化学形態です。

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さらに、pHが6.5を超える環境では、HOCl分子は比較的不安定となり、生成後に速やかに解離する傾向があります。

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そのため、HOClを利用した消毒水では、pH管理が有効成分を維持するうえで重要な要素となります。